【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B C(g)+D 中，A、C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說(shuō)明D是有顏色的氣體

B. 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體

C. 若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系顏色加深，因?yàn)?/span>C為無(wú)色氣體，因此D為有顏色的氣體，故A說(shuō)法正確；B、A和C為無(wú)色氣體，且A和C的系數(shù)相等，如果B、D為非氣體狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C說(shuō)法正確；D、升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，推出正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）

A.H2O2B.CaCl2C.CCl4D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號(hào)），鉻的高價(jià)化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_(kāi)______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（填元素符號(hào)），CO 分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________。

（4）NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于合成纖維的是（　�。�

A. 有機(jī)玻璃 B. 錦綸 C. 電木 D. 阿膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下；

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）芳香族化合物B的名稱為__________，C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_______________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（4）寫(xiě)出D生成E的第①步反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。

（6）寫(xiě)出用為原料制備化合物的合成路線，其它無(wú)機(jī)試劑任選_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說(shuō)法不正確的是

A. m=11.6

B. 當(dāng)V=5時(shí)，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應(yīng)會(huì)涉及WGS 或者RWGS 反應(yīng)，主要反應(yīng)式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫(xiě)出CO 與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

，

①該反應(yīng)的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。

③計(jì)算在300℃條件下達(dá)平衡時(shí)K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：

（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時(shí)間后X 電極及周?chē)芤旱默F(xiàn)象是：________________________________，Y 電極的電極反應(yīng)式為______________________。

（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol 的電子通過(guò)時(shí)，陰、陽(yáng)兩電極的質(zhì)量之差是__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有________________________。

(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g，C處濃H2SO4增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________。

(3)A框中裝置的作用是___________________________________________；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案