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【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

【答案】C

【解析】試題分析：①鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，發(fā)生化學腐蝕，反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B為原電池裝置，Fe較活潑為原電池的負極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，電極方程式為：Fe-2e=Fe2+，Sn為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活潑，形成原電池反應，鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，鐵做正極被保護，④鐵做負極發(fā)生氧化反應被腐蝕，電極方程式為Fe-2e=Fe2+，銅做正極；①發(fā)生化學腐蝕，②發(fā)生電化學腐蝕，③鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，④發(fā)生電化學腐蝕，其中兩個電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大，②④都是鐵做負極被腐蝕，④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為④＞②＞①＞③，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物。它的一種合成路線如下

已知：（R、R＇、R〞代表烴基或氫）

（1）試劑①為__________________________；

（2）寫出A生成B的反應方程式______________________________；

（3）X的結構簡式是______________，X→Y的反應類型是_______________________；

（4）M與N生成環(huán)扁桃酯的化學方程式是_______________________；

（5）有機物Z與Y 互為同分異構體，滿足下列條件的有機物Z的結構有___________種，寫出任意一種核磁共振氫譜中有4個峰，且面積之比為2 :2 :1:1的同分異構體的結構簡式為_________________；

①芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol與足量的銀氨溶液反應生成4molAg

（6）以CH2=CHCH3、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH=CHCH=CHCH3，合成路線為：CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3

請依次寫出反應①到④反應條件和試劑，寫出E、F的結構簡式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大 ，應采取的措施是 ( )

A. 加入氫氧化鈉 B. 加入鹽酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_______；④ ______

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有___________；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從_______處進水。（均填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________;將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：___________。現(xiàn)需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液與 5mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物質的量濃度相等的是

A. 10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液

C. 50 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應，電極反應式是；鋅是極，發(fā)生反應，電極反應式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，則X的相對原子質量為_______，該物質的化學式為________。

（2）與0.2mol H2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質的量為__________。

（3）標準狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56 L，該氣體的物質的量為________mol，RO2的相對分子質量為__________。

（4）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為__________，該氣體對氫氣的相對密度為__________，NH3的體積分數(shù)為__________。

（5）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（6）相同條件下，H2和O2的體積比為m∶n和質量比為m∶n的混合氣體，其平均相對分子質量分別是_______________和______________。

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