【題目】CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤,則該混合氣體中CO2、CH4、CO的體積比可為(  )

A.1147B.341C.437D.321

【答案】B

【解析】

CO2、CH4CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤芍旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量,即為28,而一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量也為28,則二氧化碳與甲烷的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28,即滿(mǎn)足二氧化碳與甲烷的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可,與CO的含量無(wú)關(guān).根據(jù)十字交叉法計(jì)算CO2CH4的體積比.以此解答判斷。

CO2、CH4CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤芍旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量,即為28,而一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量也為28,則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28,即滿(mǎn)足二氧化碳與甲烷的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可,與CO的含量無(wú)關(guān),一氧化碳的體積為任意體積;

利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比:

二氧化碳和甲烷的體積之比為1216=34,一氧化碳的體積為任意體積;故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molHF的體積是22.4L

B. 一定條件下某氣體的體積是22.4L,則該條件是0℃、101KPa

C. 100ml 2.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)

D. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m g,則溶液中SO42-的濃度為 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是____________________(填序號(hào))。

a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí)NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

已知:

再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H =_______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2______b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式為_________;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na)>______。

(3)用肼燃料電池為電源,通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來(lái)制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

上述裝置中B電極應(yīng)連電極__(填“C”或“D”)。該電解池中的離子交換膜為__(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時(shí),H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時(shí),NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因 ____________________。

(3)利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______(至少寫(xiě)兩點(diǎn))

(4)氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類(lèi)化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

②在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1:探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

(1)H2CS3________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______

(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量,你是否同意他的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由______。

實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開(kāi)儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(4)盛放無(wú)水CaCl2的儀器的名稱(chēng)是______,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是______

(6)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

(7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案,還可以通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計(jì)算值______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表的過(guò)渡金屬元素中能找到(

A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導(dǎo)纖維元素C. 制半導(dǎo)體元素D. 制催化劑元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

ABCDE

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號(hào))。儀器C的名稱(chēng)是____。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱(chēng)是____。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有____ (填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液

C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。

(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL25 mL、50 mL規(guī)格的量筒,應(yīng)選用_____mL的最好。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油,四川的天然氣較為出名。下列有關(guān)化石能源敘述正確的是

A.煤的干餾為化學(xué)變化B.汽油為純凈物

C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,把 2.5 mol A 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L1·s1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)0.05 mol·(L·s)1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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