【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）

A.等物質(zhì)的量的水與重水(D2O)含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的NO2和N2O4中含有的分子數(shù)目

C.同溫、同壓、同體積的兩種氣體CO和N2含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與 足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

【答案】C

【解析】

A．物質(zhì)的量相等的與含有的中子數(shù)比值為：：10，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同條件下，氣體分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，而等質(zhì)量的和中，兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，所以兩者的分子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；

C．CO和N2中質(zhì)子數(shù)均為14，同溫、同壓、同體積CO和N2的物質(zhì)的量相等，所具有的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；

D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，。時(shí)，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點(diǎn)溶液中：

B.的數(shù)量級(jí)為

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變

D.N點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且�、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_________mg/片。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉的研究．

實(shí)驗(yàn)I：制取晶體

己知：飽和溶液在溫度低于時(shí)析出晶體是，高于時(shí)析出晶體是，高于時(shí)分解成和。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

裝置的作用是 ______ ；裝置的作用是 ______ ．

裝置中產(chǎn)生的還原劑是 ______ ；裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 ______ ．

從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體的操作步驟為：

減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；

趁熱過(guò)濾；

______ ；

低于干燥，得到成品．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)已知：將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．

移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V 已知：

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ______ ．

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示．

在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中，不正確的是

A.分子式為C9H12O4NB.能縮合生成高分子

C.能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.在空氣中易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物X中可能含有FeO、、、、、、、KI、中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示：

已知：

在酸性環(huán)境下具有較強(qiáng)的氧化性

無(wú)色，不溶于水且不與堿溶液反應(yīng)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是

A.X中一定含有、和

B.X中一定沒(méi)有和KI，可能含有和

C.X中至少有FeO、中的一種

D.氣體A一定含有、和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)表述不正確的是（ ）

A.由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素

B.固體混合物Y的成分為Cu和NaOH

C.可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2O3

D.根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)其具有氧化性

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