【題目】下列事實(shí)中,利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(

A. 干冰用于人工降雨 B. 天然氣作燃料

C. 鋁做炊具 D. 石墨制作鉛筆芯

【答案】B

【解析】

A、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱,使周圍溫度降低,水蒸氣冷凝成水滴,沒有新物質(zhì)生成,利用了物理性質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、天然氣作燃料是利用甲烷的可燃性,甲烷燃燒生成二氧化碳和水,屬于化學(xué)變化,所以天然氣作燃料利用了天然氣的化學(xué)性質(zhì),故B正確;C、鋁做炊具是利用鋁的導(dǎo)熱性,利用了物理性質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、石墨用于制鉛筆芯是利用石墨的硬度小,屬于物理性質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42、NO3

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3、Cl

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4、Cl

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F、NO3、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠制取漂白液的化學(xué)原理為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,在該反應(yīng)中,氯元素沒有呈現(xiàn)出的化合價(jià)是( 。

A. +2 B. +1 C. 0 D. ﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(  )

A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑

C.維生素CFe3還原為Fe2D.亞硝酸鹽被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A. C(固)+O2(氣)=CO2(氣); △H =+393.5 kJ/mol

B. C(固)+O2(氣)=CO(氣); H =-393.5 kJ/mol

C. C + O2 = CO2 ;△H =-393.5 kJ/mol

D. C+O2=CO2); △H =-393.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B. 0. 1 mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示

C. 檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入兒滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色

D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下鐵釘最容易生銹的是

A.浸泡在海水中B.浸泡在植物油中C.置于干燥的空氣中D.浸泡在蒸餾水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使2molN26molH2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(s)2NH3(g),(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列說法錯(cuò)誤的是

A. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

B. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是1∶3

D. 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動(dòng)

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