在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A．11.52B．11.70C．11.82D．12.00
D

試題分析：混合后氫氧根濃度是(0.4*0.1-0.1*2*0.1)/0.2=0.1mol/L，pH為13-1=12。故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是PH的計(jì)算，先分析出溶液H+和OH-的濃度，計(jì)算出哪個(gè)離子多，確定溶液最終呈酸性或堿性，再進(jìn)行PH的計(jì)算。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 Va∶Vb=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_________________________________________________.
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積（mL）
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
② 在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．生成物中全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系正確的是
A．常溫下，pH=3強(qiáng)酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小關(guān)系是③＞①＞②
C．標(biāo)況下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO2溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。
B．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)。
C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。
D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4

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