【題目】下列有關說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價鍵

【答案】C

【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三種同位素,同素異形體指的是單質(zhì),A不正確;B. H2S是共價化合物,其電子式中不可能出現(xiàn)離子符號,B不正確;C. 氯、溴、碘的非金屬性依次減弱,所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱;HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,所以熔沸點逐漸升高,C正確;D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能破壞了離子鍵,D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在疫情防控中發(fā)揮著重要作用,下列說法不正確的是(

A.二氧化氯可用于自來水消毒

B.醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C.醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯,聚丙烯屬于高分子材料

D.84消毒液和酒精混合消毒作用減弱,可能發(fā)生了復雜的化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是(

A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B.二溴乙烷和水、溴苯和水,硝基苯和水

C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇

D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等多個領域具有廣泛的應用,稱為綠色化學品。目前,主要通過甲醇、CO、O2在常壓、70120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產(chǎn)物有HCOOCH3CO2。請回答下列問題:

1)已知:①CO的標準燃燒熱為:283.0 kJmol1

②1mol H2Ol)完全蒸發(fā)變成H2Og)需吸收44.0 kJ的熱量

③2CH3OHg)+CO2g→CH3OCOOCH3g)+H2OgH15.5 kJmol1

2CH3OHg)+COg)+1/2O2g→CH3OCOOCH3g)+H2OlH______________ 。

該反應在常壓和70120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。

2)在制備DMC的實際工藝過程中,用活性炭負載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性,說明影響催化劑活性的因素有______________ 。從化學反應原理分析,合適的催化劑在化學反應中的作用有_________________, 提高化學反應的選擇性能。

3使用甲醇汽油可減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應:COg+2H2g→CH3OHg),達到平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L,該溫度下,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO,此時v(正)__________ v(逆)(選填‘‘’’“=”),用數(shù)據(jù)說明理由__________________。

4)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OHg)、適量CO26×105 mol催化劑發(fā)生反應,研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如右圖所示。(計算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。

在該溫度下,最佳反應時間是_________h410h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習化學的方法之一,下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是

A. 氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉 B. 干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀

C. 水、硫酸、熟石灰、氯化鉀 D. 氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是(
A.所有元素都有同位素
B.有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價態(tài),但一定是該元素的相鄰價態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是(   )

A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等

D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔高效能源,以甲醇為原料可以制取氫氣;卮鹣铝袉栴}

1甲醇水蒸氣重整制氫

主反應:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反應:③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ)CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=_________。反應lmolCOlmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ,則該反應生成物的活化能為_________kJ

2實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程,合成器組成n(CH3OH)n(H2O) =11時,體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示。

該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。

當溫度為250℃、壓強為P2時,反應達平衡時H2的體積分數(shù)為______________。

圖中的壓強由小到大的順序是________________。

根據(jù)主副反應分析,氫氣的產(chǎn)率隨壓強的增大而___________其原因是__________________。

3MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池,負極的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在一定條件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔHa kJ/mol反應達平衡后,測得c(CO)c(CO2)32,下列說法正確的是

A.反應放出的熱量為0.04a KJ

B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應平衡正向移動

D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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