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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A.分離器中的物質分離操作為過濾

B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

【答案】BC

【解析】

從流程圖可知，在反應器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分離器中分離硫酸和HI，在膜反應器中HI發(fā)生分解反應產生H2和I2。

A.H2SO4、HI都溶于水，所以分離器中的物質分離操作不可能是過濾，A錯誤；

B.在反應器中，控制溫度為20－100℃，根據溫度對化學反應速率的影響，若反應溫度過低速率慢，但溫度過高，水氣化，會使碘單質升華，增大碘的流失，也會導致反應速率比較慢，B正確；

C.在反應器中I2反應轉換為HI，在膜反應器中HI分解轉化為H2和I2，從而實現了碘循環(huán)，C正確；

D.在反應器中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應器中發(fā)生反應：2HI=H2+I2，所以碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+2H2O=H2+H2SO4，D錯誤；

故合理選項是BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究汽車尾氣的產生、轉化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。

(1)已知熱化學方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。

①汽車發(fā)動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。

②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。

(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。

①在圖1所示轉化中，W的化學式為____。若轉化Ⅱ中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為____。

②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是____。

(4)尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A.晶胞中一個CO2分子的配位數是8

B.晶胞的密度表達式是g·cm－3

C.一個晶胞中平均含6個CO2分子

D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

D.據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：

I2

紫黑色晶體，沸點184.3°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中

CCl4

無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。

I．興趣小組根據表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：

（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。

（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）實驗結果發(fā)現得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。

①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏

II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名稱是____________。

（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。

（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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