(2012?太原一模)X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體.W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素;Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體,Z為硅元素.W、Y為金屬元素,Y、Z位于同周期,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,則Y的最外層電子數(shù)為3,W的最外層電子數(shù)為1,故Y為鋁元素,原子序數(shù)W大于硅元素,故W為鉀元素,鉀能與冷水劇烈反應(yīng).結(jié)合元素周期律解答.
解答:解:X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素;Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體,Z為硅元素.W、Y為金屬元素,Y、Z位于同周期,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,則Y的最外層電子數(shù)為3,W的最外層電子數(shù)為1,故Y為鋁元素,原子序數(shù)W大于硅元素,故W為鉀元素,鉀能與冷水劇烈反應(yīng),即X為氧元素,Y為鋁元素,Z為硅元素,W為鉀元素.
A、同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,所以原子半徑Na>Al>Si,C>O,同主族自上而下,原子半徑增大,所以原子半徑K>Na,Si>C,所以原子半徑K>Al>Si>O,即W>Y>Z>X,故A正確;
B、X為氧元素,Z為硅元素,同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性O(shè)>Si,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y,故B錯(cuò)誤;
C、Y為鋁元素,W為鉀元素,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),所以金屬性K>Na,同周期自左而右金屬性減弱,所以金屬性Na>Al,金屬性K>Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性Y<W,故C錯(cuò)誤;
D、Y為鋁元素,Z為硅元素,氧化鋁是兩性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等,難度不大,根據(jù)Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等推斷元素原子的最外層電子數(shù)是關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?太原一模)有機(jī)物A可作為合成降血脂藥物安妥明:和某聚碳酸酯工程塑料()的原料之一.
已知:
2下有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生變化:
②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯,如:
相關(guān)的合成路線如圖所示.
(1)經(jīng)質(zhì)譜測(cè)定,有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,燃燒2.9g有機(jī)物A,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO2和2.7g H2O,A的核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個(gè)吸收峰.則A的分子式是
C3H6O
C3H6O

(2)E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)C可能發(fā)生的反應(yīng)類型(填選項(xiàng)序號(hào))
a、b、d
a、b、d

a.取代反應(yīng)      b.加成反應(yīng)      c.消去反應(yīng)     d.還原反應(yīng)
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的,E的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)1種即可)

①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
②X的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
③1mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol CO2,與足量Na反應(yīng)生成1mol H2
④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的官能團(tuán)能被連續(xù)氧化為羧基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?太原一模)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體
(CuCl2?2H2O).

(1)實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去).

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要(填“是”或“否”)

(2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))
cd
cd

a.NaOH   b.NH3?H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
(3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.小組同學(xué)欲探究其原因.
已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)     CuCl42-(aq)+4H2O(l)
                                         藍(lán)色                                    黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
.若增大氯離子濃度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”)
不變
不變

②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號(hào))
abc
abc

a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色
c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色
d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?太原一模)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?太原一模)下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中,正確的是(  )

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