【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸.則下列判斷錯誤的是( )
A.原子半徑 Z>Y>R
B.R與Y的電子數(shù)相差8
C.非金屬性:Z>Y>X
D.HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
【答案】A
【解析】解:Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸,則Z的單質(zhì)為氯氣,Z為Cl元素;結(jié)合各Se元素,元素在周期表中的相對位置可知,R為O、X為P、Y為S、T為Se元素, A.電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑Y(jié)>Z>R,故A錯誤;
B.R為O、Y為S,原子序數(shù)分別為8、16,二者原子序數(shù)相差8,故B正確;
C.同一周期中,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),則非金屬性:Z>Y>X,故C正確;
D.無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸,分子式為HClO4 , 是Z的最高價含氧酸,故D正確;
故選A.
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL–1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】一定溫度下,在體積為0.5L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)(紅棕色)N2O4 (g)(無色),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示.
(1)曲線(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)在0~3min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為 .
(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母). a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則v(正) , v(逆) . (填“增大”“減小”或“不變”).
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是_______________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。
(3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。
(4)充分反應(yīng)后,檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。
(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法正確的是
A.圖Ⅰ中b為純銅,電解過程中質(zhì)量減輕,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu
B.圖Ⅰ中向a極移動,但不放電
C.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接時,鋼閘門作陰極
D.圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護(hù)法時,則X必須用鋅
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【題目】(1)在原電池中,通常較活潑的金屬做_____極,發(fā)生_______反應(yīng);
電解池中,與電源正極相連的極是_______極,發(fā)生________反應(yīng)。
(2)下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:
①若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生_____腐蝕,正極反應(yīng)式為________________。
②若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生_______腐蝕,正極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱,實驗現(xiàn)象有下列描述:
①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,產(chǎn)生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃燒時火焰呈黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì),其中描述正確的是
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
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【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。
Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答:
(1)基態(tài)碳原子價電子的電子軌道表達(dá)式為____,第一電離能Ga____As(填“>”、 “<”、“=”)。
(2)BN和GaAs都是原子晶體,它們的硬度和熔點BN>GaAs,原因是________________。
Ⅱ.鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(3)擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近,分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____,σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______; (SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,測得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_________。
(4)①鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A 的化學(xué)式為_____________;②一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—和SO32—等離子,其中SO32—的立體構(gòu)型為_________。
(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),CaC2 晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在,使晶胞沿一個方向拉長。寫出與C22﹣互為等電子體的微粒符號________、_______;此晶體中 1 個 C22﹣周圍距離最近的Ca2+為______個;若該晶胞的邊長為a、a、b(nm),則該晶體的密度為______ g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
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