【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強元素的是___________。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是

______________(用化學(xué)式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;

元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

【答案】 PH3 離子鍵和共價鍵 H3PO4或HPO3 Cl2+ H2O== H++ Cl-+ HClO

【解析】五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的化合物在水中呈堿性,則化合物為氨氣,則A為H,B為N;A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C為Na、D為P;A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物,C和E形成CE型的化合物,則E的化合價為-1,最外層含有7個電子,原子序數(shù)大于Na,則E為Cl元素。

(1)電子層越多、原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,則上述元素中,Na原子半價最大;同一周期中,原子序數(shù)越大,非金屬性越強,則Cl的非金屬性最強,故答案為:Na;Cl;

(2)非金屬性Cl>P,N>P,則熱穩(wěn)定性最差的是為PH3,故答案為:PH3

(3)HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,氯化銨屬于離子化合物,電子式為,其中存在離子鍵、共價鍵,故答案為:;離子鍵和共價鍵;

(4)P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4或HPO3,故答案為:H3PO4或HPO3;

(5)E的單質(zhì)為氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

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