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下列化學反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3與氨水反應：Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
B．銅與稀硝酸反應：Cu＋8H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．NO2與水反應：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
D．醋酸與CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

A

解析試題分析：B選項電荷不守恒，左邊帶六個單位的正電荷，而右邊只有兩個單位的正電荷，所以B選項是錯誤的，C選項原子個數不守恒，左邊三個氮原子，右邊兩個氮原子，因此C選項是錯誤的，D選項醋酸是弱酸，在書寫離子反應方程式時不能寫成離子的形式，因此D選項是錯誤的，
考點：考查離子方程式書寫的相關知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO32－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是(   )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
由此推斷，該溶液中肯定有         離子，肯定沒有          離子。
寫出②中發(fā)生反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）

A．濃硫酸溶于水的過程屬于放熱反應
B．既有化學鍵斷裂又有化學鍵生成的過程一定屬于化學反應
C．物質導電的過程一定是物理變化
D．同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－
D．由水電離產生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸：H+ + OHˉ= H2O
B．向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OHˉ= Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸：H＋＋HCO= CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe = 2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+
B．水電離產生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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