分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是_________________(填寫編號)；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

(3)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的離子方程式： 。

(4)A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ；

(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 .

練習冊系列答案
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醋酸鋇1(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中不正確的是

A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

B．常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

C．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是（ ）

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應

B

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

置換反應

C

CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

加成反應

D

取代反應

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A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物

C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-

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A．實驗③說明KI被氧化

B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

C．實驗①證明Cl—具有還原性

D．上述實證明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

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