【題目】常溫下,回答下列關于酸和堿中和反應的問題:
將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄事表
序號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>9 |
請回答:
(1)根據(jù)①組實驗情況,混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(3)根據(jù)①組實驗情況,在該溶液中下列關系式正確的是(填序號字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4)②組情況表明,c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。
(5)從③組實驗結果分析,離子濃度由大到小的順序是_________________________。
【答案】 A-+H2OHA+OH- > ABC > = c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)
【解析】本題主要考查有關中和反應及鹽類水解的判斷和計算。
(1)根據(jù)①組實驗情況,中和反應恰好完全進行,形成NaA溶液,混合溶液pH=9的原因是NaA水解使溶液呈堿性,A-+H2OHA+OH-。
(2)鹽類水解促進水的電離,酸、堿抑制水的電離,所以混合溶液①中由水電離出的c(H+)>0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)根據(jù)①組實驗情況,形成NaA的溶液,NaA水解使溶液呈堿性。A.電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正確;B.元素守恒:c(Na+)=c(HA)+c(A-),故B正確;
C.質(zhì)子守恒:c(HA)+c(H+)=c(OH-),故C正確;D.電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(HA)≠0,所以c(Na+)+c(H+)≠c(OH-)+c(A-)+c(HA),故D錯誤。故選ABC。
(4) 若c=0.2mol/L,中和反應恰好完全進行,形成NaA溶液,NaA水解使溶液呈堿性。②組情況表明pH=7,所以c>0.2mol/L;旌先芤褐须姾墒睾悖c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),而且c(H+)=c(OH-),所以c(A-)=c(Na+)。
(5)從③組實驗結果分析,形成等濃度的HA、NaA的混合溶液,pH>9表明NaA的水解程度大于HA的電離程度,所以離子濃度由大到小的順序是c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)。
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【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③III圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④IV圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池,其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列說法不正確的是
A.放電時,正極反應為:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B.充電時,應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C.實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時,應將粗銅與接線柱B相連接
D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時,當有2 mol O2產(chǎn)生時,消耗8 mol H2SO4
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【題目】選擇適當?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物: ①分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物 .
②從溴水中的提取溴單質(zhì);
③分離汽油和水 .
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑,其理由是____________________(用離子方程式表示)。
(2)相同條件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下圖是0.1mol/L 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。
②20℃時,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。
(4)室溫時,向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖所示:
①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),溶液的pH=_______,試分析圖中a、b、c、d四點,水的電離程度最大的是______________________。
②在b點,溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。
③b-c段隨著NaOH的加入,溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
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【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如下所示:
下列有關該反應的敘述中正確的是( )
A.該反應是復分解反應
B.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
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【題目】在3C12+6KOHKClO3+5KC1+3H2O的反應中,下列說法中正確的是
A. KCl是氧化產(chǎn)物,KClO3是還原產(chǎn)物 B. 每消耗22.4LCl2,轉移2mol電子
C. KOH和H2O均為強電解質(zhì) D. Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下,請回答下列有關問題:
(1)硼砂中B的化合價為_________;濾渣的主要成分為_______________。
(2)X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學方程式為_________________________。
(3)H3BO3是一種一元弱酸,也可寫作B(OH)3,它與水作用時結合水電離的OH-而呈酸性,這一變化的離子方程式為______________________________。
(4)MgCl2·6H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是______________________。
(5)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為_______________。
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