【題目】(1)現有下列十種物質:①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________(填序號,下同);上述物質中不能導電,但屬于電解質的是_______________________。
(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,該反應總的離子方程為___________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________(填序號),反應的離子方程式為________________________________________________。
(4)某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式:_________________________。
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【題目】完全燃燒一定量的乙烯與某烷烴的混合氣體后,測得其生成物中氣體的質量是反應前混合烴質量的2.86倍,試通過計算確定該氣態(tài)烷烴的分子式及它在該混合氣體中所占的物質的量分數(氣體體積和質量均在常溫下測定)。
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【題目】某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣.測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣4 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為 , 試樣的PH值= .
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質可作為洗滌劑的是 .
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0.
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 , 1300℃時在密閉容器內反應達到平衡.測得NO的物質的量為8×10﹣4mol,計算該溫度下的平衡常數K= . 汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現的依據:;
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為 .
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】已知下列熱化學方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJmol﹣1
則反應FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)椋?/span> )
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1
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【題目】白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應:
(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是
A. 在上述兩個反應中,水既不是氧化劑也不是還原劑
B. 在上述兩個反應中,氧化產物都是H3PO4
C. 在反應(2)中,當有5molCuSO4發(fā)生反應時,共轉移10mol電子
D. 在上述兩個反應中,氧化劑都只有硫酸銅
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【題目】標準狀況下,某同學向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中正確的是( )
A.b點對應的溶液導電性最強
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.ab段反應是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05molL﹣1
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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途.已知:Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為﹣33℃、沸點為114℃.請按要求回答下列相關問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為 .
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定:①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL.步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是;此錫粉樣品中錫的質量分數: .
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:及調節(jié)溶液pH.
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、、 .
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式: .
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 , 證明已洗凈.
⑤步驟Ⅴ操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥.
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為 .
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是 .
利用改進后的裝置進行實驗,當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應仍可持續(xù)進行的理由是 .
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