某同學(xué)采用如圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中．
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______．
②向第二支試管中加入適量鐵粉．該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是______．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是______．發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4+4H2；
故答案是：3Fe+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4+4H2；
（2）①滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明有Fe3+，反應(yīng)后的固體中一定含有剩余的鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中含有氫離子；
故答案是：Fe3+、Fe2+、H+；
②加入適量鐵粉，鐵和Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Fe═3 Fe2+；加入氫氧化鈉溶液后，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅變成灰綠色，最終速變成紅褐色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ；
故答案是：2Fe3++Fe═3 Fe2+； 產(chǎn)生白色沉淀，迅變成灰綠色，最終速變成紅褐； 4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe（OH）2
C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能與鐵反應(yīng)的是（　　）
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．蔗糖溶液D．H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．鐵有剩余
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C．Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為3：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣
D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色．用此溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，此反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應(yīng)后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1）為
A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________       __________；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強(qiáng)的__________性。
（2）吸收劑X的化學(xué)式為              　　   。為檢驗吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）                       。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入               （寫化學(xué)式）溶液，若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全。
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因                      。
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、          、         ，即得較純凈的K2FeO4。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案