【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。
(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖,其中有錯(cuò)誤的是____(填操作序號(hào))。
(3)稱取NaOH固體時(shí),所需砝碼的質(zhì)量為____(填寫(xiě)字母)。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
(4)在溶液的配制過(guò)程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫(xiě)操作步驟的序號(hào))___ 。
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。
A.配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)
B.用蒸餾水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
D.定容時(shí)仰視刻度線
E.用托盤(pán)天平稱量 NaOH 固體時(shí),砝碼生銹
F.配制前容量瓶中有少量水滴
(6)若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。
【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ ABE 25.0
【解析】
(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管,故答案為:膠頭滴管、500mL容量瓶;
(2)①量筒為量取儀器,不能用來(lái)溶解物質(zhì),故①錯(cuò)誤;
②用玻璃棒攪拌加速固體的溶解,故②正確;
③玻璃棒引流操作時(shí),玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方,故③錯(cuò)誤;
④加水至刻度線的下方,操作正確,故④正確;
⑤定容時(shí),眼睛應(yīng)平視刻度線,故⑤錯(cuò)誤;
⑥加蓋搖勻,使溶液混合均勻,操作正確,故⑥正確;
故答案為:①③⑤;
(3)由于無(wú)480mL的容量瓶,故選用500mL的容量瓶,配制出500mL的1.0mol/L的溶液,500mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為:m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g,需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g,而稱量氫氧化鈉固體時(shí),要放到小燒杯里稱量,故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g,故答案為:D;
(4)①稱量時(shí)先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量,故①錯(cuò)誤;
②固體在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,只有1次,故②正確;
③轉(zhuǎn)移時(shí)除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故③錯(cuò)誤;
④洗滌時(shí)要洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,故④錯(cuò)誤;
⑤定容時(shí),當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,只有1次,故⑤正確;
⑥搖勻要在移液后搖勻一次,在定容后再搖勻一次,故⑥錯(cuò)誤;
故選:②⑤;
(5)A.NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì),Na2O溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH,導(dǎo)致NaOH質(zhì)量增大,配制溶液的濃度偏高,故A正確;
B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容,熱的溶液體積偏大,冷卻后體積變小,則配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故B正確;
C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,若用膠頭滴管將多余的水吸出,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少,則配制的溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;
D.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液體積偏大,則配制的溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
E.用托盤(pán)天平稱量NaOH固體時(shí),砝碼生銹,導(dǎo)致NaOH質(zhì)量增大,配制溶液的濃度偏高,故E正確;
F.配制前容量瓶中有少量水滴不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積,所以不影響配制溶液的濃度,故F錯(cuò)誤;
故答案為:ABE;
(6)密度為1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c===12mol/L,配制100mL3mol/L的稀鹽酸,利用公式c1V1=c2V2,代入數(shù)據(jù)得濃鹽酸的體積為25.0mL,故答案為:25.0。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a極連接外接電源的負(fù)極
B.電解過(guò)程中Na+從右池移向左池
C.b極的電極反應(yīng)式為Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+
D.外電路上每轉(zhuǎn)移1 mol電子,理論可催化還原標(biāo)況下CO2氣體11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。
(1)試判斷:A的化學(xué)式為___,B的名稱為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí),可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>___色,則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí),通?傻渭___,若溶液變?yōu)?/span>___色,則含該離子。
(4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是___,在C→D過(guò)程中,此氣體做___劑。
(5)寫(xiě)出D +A→C的離子方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—,取此溶液V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
A. mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:
(1)④步所加試劑是___。
(2)第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___、___。
(3)第⑦步的操作名稱___,需要的玻璃儀器有___、___。
(4)通過(guò)步驟⑤中過(guò)濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-已除盡的操作方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,其余為氧。請(qǐng)計(jì)算回答:
(1)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。
(2)寫(xiě)出該化合物的分子式___________________________。
(3)若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:______。
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào)):
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入amolX(g)和bmolY(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)═2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:_____ ②恒容通入氦氣:_____③使用催化劑:______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為( )
A.53∶84B.1∶1C.84∶53D.42∶53
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