對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
A．溶液中c（H+）=c（Cl—）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＝c（Cl—）＋c（OH—），A不正確；B、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，則pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以與pH＝2的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，B不正確；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離平衡。溶液中c（H+）＝0.01mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c（OH—）＝＝1×10－12mol/L。溶液中c（OH—）＝c水（H+）＝1×10－12mol/L，所以由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍，C正確；D、與等體積0.01 moI/L碳酸鈉溶液混合，恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO2溶液pH為5.6)，下列說法正確的是
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L—1
B．在pH ="6" 時，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH ="7" 時，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32—+H+=HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點(diǎn)，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是
實(shí)驗(yàn)編號
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反應(yīng)后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH++A－
C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
 
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物
H2SO4
As
廢水濃度
29.4g/L
1.6g·L－1
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5mg·L－1
 
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)?u>                               
                                                                           。
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
（2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
（4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時所耗KMnO4溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。（相對原子質(zhì)量：Ca—40）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，要使0.1mol?L－1醋酸的電離程度和pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是：（   ）
A．CH3COONa濃溶液B．1mol?L－1氨水
C．1mol?L－1H2SO4D．2mol?L－1CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（�。�
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

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