【題目】下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無(wú)色溶液 ( )

A. 銀氨溶液 B. 濃溴水 C. 新制Cu(OH)2濁液 D. FeCl3溶液

【答案】C

【解析】試題分析:A.乙醛、甲酸與銀氨溶液中均生成銀鏡,現(xiàn)象相同,不能區(qū)分,故A不選;B.乙醇、乙酸均不與濃溴水反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能區(qū)分,故B不選;C.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為:無(wú)現(xiàn)象、生成磚紅色沉淀、生成藍(lán)色溶液、加熱先有藍(lán)色溶液后生成磚紅色沉淀,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C正確;D.四種溶液均不與氯化鐵溶液反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D不選;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中,下列結(jié)論正確的是

A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,則一定有c1<c2

B. 若c1=c2,V1=V2,則混合液中

C. 若混合液的pH=7,則混合液中

D. 若混合液的pH=7, 則原溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A. 向豆?jié){中加入石膏做豆腐

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

D. 可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 聚合物可由單體CH3CHCH2CH2CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是羥基上的H活潑性不同,主要是基團(tuán)之間相互影響造成的

D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-7645 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-2830 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-2858 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào)).

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,

在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2

③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E.

(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色.

(2)請(qǐng)寫出C的名稱是______,D分子中的官能團(tuán)名稱是______

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

______,反應(yīng)類型______;

B+D______,反應(yīng)類型______

(4)若完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g.該烴的化學(xué)式______,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣,二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生變化的是( )

A. 在混合物中的質(zhì)量百分含量 B. 化學(xué)性質(zhì) C. 組成 D. 質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別加入適量下列物質(zhì),能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是

A.NaCl B.Fe粉 C.鹽酸 D.新制氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素AB、C、D、EF中,AB屬于同一短周期且相鄰元素,B基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)自旋方向完全相同的電子;C基態(tài)原子核外電子占有9個(gè)軌道,且只有1個(gè)未成對(duì)電子;D、EF是位于同一周期的金屬元素, D、E基態(tài)原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差2;F是ds區(qū)元素,F基態(tài)原子的價(jià)電子層中只有1個(gè)未成對(duì)電子。

回答下列問題:

(1)E元素在周期表中的位置是____________E的價(jià)層電子排布圖為________________。E單質(zhì)能導(dǎo)電的原因是_______________

(2)A、B、D種元素形成配合物D3[D(AB)6]2,該配合物中心離子是___,1 個(gè)AB離子中含有_____個(gè) π。

(3)A元素最高價(jià)氧化物分子中A原子的雜化軌道類型是______,BC3分子的立體構(gòu)型是_____________。

(4)新制的F(OH)2能夠溶解于濃NaOH溶液中形成一種配離子,反應(yīng)的離子方程式是__。

(5)E、F元素的第二電離能分別是:IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol, IF>IE的原因是___。

(6)C、F元素形成的一種化合物晶胞如下圖,F(xiàn)位于面心和頂點(diǎn),其晶胞參數(shù)為a pm

①已知M點(diǎn)的坐標(biāo)為,則N點(diǎn)的坐標(biāo)為______,P點(diǎn)的坐標(biāo)為_______。

阿伏加德羅常數(shù)NA表示,則該晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列算式)。

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