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【題目】下列反應的離子方程式，正確的是

A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

【答案】D

【解析】

試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B錯誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）2C（氣）△H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（ ）

X

Y

A

減小壓強

A的轉化率

B

升高溫度

混合氣體平均分子量

C

升高溫度

A的濃度

D

增加壓強

B的轉化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于粗鹽提純的下列說法正確的是

A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全

B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C．當蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．當制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL．根據溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次） ．
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于 ．
（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
（5）根據計算用托盤天平稱取的質量為g．
（6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余．
（1）用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數目
（2）比較H+和Zn2+氧化性強弱
（3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
（4）生成ZnCl2的物質的量為多少？
（5）標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？
（6）反應中轉移的電子的個數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去甲烷中混有的乙烯

A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 溴水C. 溴的四氯化碳溶液D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于110，小于150．經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧．請回答：
（1）該化合物分子中含有個氧原子，為什么？
（2）該化合物的相對分子質量（分子量）是 ．
（3）該化合物的化學式（分子式）是 ．
（4）該化合物分子中最多含個 官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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