Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化。

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵	Cl—Cl	F—F	Cl—F
鍵能/ kJ·mol—1	242	159	172

則反應(yīng)Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①乙烷的燃燒熱ΔH=____kJ·mol-1。

②等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量__(填“多”或“少”)。

③根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液測(cè)定中和熱。

①若改用60mL HCl進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與原實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”，忽略實(shí)驗(yàn)本身誤差，下同），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求中和熱數(shù)值會(huì)___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】 －313 -1 560 少 CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 455 kJ/mol[或CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-485 kJ/mol] 不相等 相等 偏小

【解析】(1)反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則反應(yīng)Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) △H=(242 kJ/mol)+(159 kJ/mol)×3-(172 kJ/mol)×6=－313kJ·mol—1，故答案為：－313；

(2)①依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓�子守恒�?/span>6a=2，a=，則根據(jù)圖象分析可知， mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520kJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ·mol-1，故答案為：-1560；

②因?yàn)橐簯B(tài)乙烷轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙烷要吸熱，所以等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少，故答案為：少；

③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485KJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=-1455kJmol-1，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1455kJmol-1；

(3)①中和反應(yīng)中生成的水越多，放出的熱量越多，若改用60mL HCl進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與原實(shí)驗(yàn)相比，生成的水增大，所放出的熱量與原來(lái)不相等，中和熱是指生成1mol水放出的熱量，因此所求中和熱相等，故答案為：不相等；相等；

②氨水是弱堿，電離需要吸收熱量，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，放出的熱量偏少，所求中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小。