【題目】按照下列要求填空

(1)某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，名稱為________________。

(2) 的名稱系統(tǒng)命名法_________。

(3)由的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是____________。

(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_________。

(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸()，由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

【答案】C(CH3)4 2，2-二甲基丙烷(或新戊烷) 3-甲基-2-丁醇 取代消去加成 同分異構(gòu)體

【解析】

(1)烷烴的通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=72，解得n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，其一氯代物只有一種，則符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，其名稱為2，2-二甲基丙烷(或新戊烷)；

(2)該物質(zhì)含有羥基所連碳原子的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳，從距離羥基較近的一端開始編號(hào)，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為3-甲基-2-丁醇；

(3)乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，一氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型依次為取代消去加成；

(4)乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以為同分異構(gòu)體；

(5)乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸，根據(jù)丙酮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乳酸中含有羥基和羧基，且與羥基相連的碳原子上一個(gè)氫原子，所以乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；乳酸含有羥基和羧基，可以發(fā)生脫水縮合形成高聚物：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：

、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。

與C處于周期表中同一周期，中各層電子數(shù)都是個(gè)。

、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A只能形成一種化合物。

是半徑最小的原子。據(jù)此填空下列空白：

寫出各元素的名稱A ______ C ______ E ______

寫出A和D形成化合物的電子式 ______

、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： ______

、B的氫化物的熔沸點(diǎn)大小并寫出原因： ______

寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂

D.通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g)2C(g)。經(jīng)2s后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法中正確的是

A.平衡時(shí)，A物質(zhì)的濃度為2.8 mol·L-1

B.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為70%

C.反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為5.2mol

D.用C表示平均反應(yīng)速率為1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)(℃)

20.8

117.9

290

197.2

100

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是___________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處；目的是_________。

(3)燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____。(寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找)；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是________。

(4)對(duì)C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。

A．濃硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．無水CaCl2

(5)以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ

C. 當(dāng)v正(HF)＝2v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

(1)研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。

(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。

A．降低氨氣濃度 B．增大容器體積 C．降低溫度 D．移除水蒸氣 E．選擇合適的催化劑

(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B．NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，其原因?yàn)?/span>_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1。

已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。

A．高純水　　　　 B．鹽酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000 g樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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