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有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學式為


  1. A.
    FeO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    Fe3O4
  4. D.
    FeO·Fe2O3
B
0.75克固體沉淀物是碳酸鈣，物質的量是0.0075g。根據原子守恒可知CO2的物質的量是0.0075mol，則CO也是0.0075mol。所以鐵的氧化物中氧原子的物質的量是0.0075mol，質量是0.0075mol×16g/mol＝0.12g，則鐵原子的質量是0.4g－0.12g＝0.28g，物質的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol，所以鐵原子和氧原子的物質的量之比是2︰3，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視
錐形瓶內溶液顏色變化
錐形瓶內溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為
0.4%
0.4%
．

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科目：高中化學 來源：陜西省寶雞中學2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：013

有0.4克鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75克固體沉淀物．這種鐵的氧化物的化學式為

[　　]

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeO·Fe2O3

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學式為

A、FeO      B、Fe2O3    C、Fe3O4    D、FeO·Fe2O3

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省寶雞中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學式為

A．FeOB．Fe2O3 C．Fe3O4D．FeO·Fe2O3

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