【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應

【答案】D
【解析】解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素． A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4 ， 故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Si＜S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4 ， 故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；
D．T的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應，故D錯誤，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)。當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③

C. ②③④ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是( )

A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離

C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中“凡石灰（CaCO3），經(jīng)火焚煉為用”，該反應類型為

A. 化合反應B. 復分解反應C. 置換反應D. 分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴命名錯誤的是

A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32 g/mol。面出編號為2的原子結構示意圖：_________。

（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應的熱化學方程式為______。

T/K

303

301

323

NH3生成量／(10-1mol)

4.3

5.9

6.0

（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式______________。

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗：

實驗①

等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實驗②

等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合

無現(xiàn)象

請結合平衡常數(shù)表達式分析實驗①②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：_____________________。

（4）在室溫下，化學反應I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號

I-的初始濃度( mol·L-1)

ClO-的初始濃度( mol·L-1)

OH-的初始濃度( mol·L-1)

初始速率v(mol·L-1··s-1)

1

2×10-3

1.5×10-3

1.00

1.8×10-4

2

a

1.5×10-3

1.00

3.6×10-4

3

2×10-3

3×10-3

2.00

1.8×10-4

4

4×10-3

3×10-3

1.00

7.2×10-4

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時，k為常數(shù))。

①設計實驗2和實驗4的目的是_________；

②計算b、c的值：b=________，c=_______；

③若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 葡萄糖和麥芽糖均可發(fā)生水解

B. 淀粉和蛋白質(zhì)遇碘均變?yōu)樗{色

C. 從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備Mg

D. 燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

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