【題目】25℃時(shí)，向二元酸溶液中滴加溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

B.時(shí)，溶液中存在：

C.當(dāng)時(shí)，升高溫度，減小

D.當(dāng)時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

【答案】B

【解析】

A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由圖示關(guān)系知，c(A2-)＞c(H2A)，說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，溶液中水的電離程度比純水中的小，故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)，NaOH溶液與H2A溶液反應(yīng)得到NaHA的溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，也存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，處理得，故B正確；

C．向二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液40mL，反應(yīng)后得到Na2A溶液，A2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進(jìn)水解，A2-離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則的比值增大，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。


W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元
素形成的簡(jiǎn)單離
子中，離子半徑
最小

最高正價(jià)與最
低負(fù)價(jià)之和為
零

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的四種水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 （填元素符號(hào)）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．自然界中的含量 B．相應(yīng)氯化物水溶液的pH

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號(hào)）。

A．m、n B．m、y C．n、y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

②第12min時(shí)改變的條件是________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較，下列敘述正確的是（ ）

A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16

C. 分子個(gè)數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一

材料二

回答下列問(wèn)題(填字母)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法

D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用___；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

（2）閱讀材料三回答下列問(wèn)題：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化學(xué)試劑是___，最主要的儀器是___。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問(wèn)題的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.18 g·cm-3，求：

(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克？（保留一位小數(shù)）____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法，不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)

B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1裝置制備少量氨氣

B.用圖2所示裝置收集SO2

C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)是否有乙烯產(chǎn)生

D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案