【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.1molH2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱

B.△H>0kJmol-1表示放熱反應(yīng)，＜0kJmol-1表示吸熱反應(yīng)

C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

【答案】C

【解析】

A．1mol與1反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不是1mol，且鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，故A錯(cuò)誤；

B．焓變表示吸熱反應(yīng)，，表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量既表示物質(zhì)的量也可以表示個(gè)數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)，故C正確；

D．H2的燃燒熱是指在，時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是___。(填標(biāo)號)

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為___。

（3）D中官能團(tuán)名稱為____，D生成E的反應(yīng)類型為___。

（4）F的化學(xué)名稱是___，由F生成G的化學(xué)方程式為___。

（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有___種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對苯二甲酸的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)?/span>________________，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（4）加熱一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)，反應(yīng)方程式為_____________。

（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4

(1)若將c(H+)均為0.1mol·L-1的三種溶液加水稀釋100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序號表示，下同)。

(2)若三種溶液的c(H+)均為0.1mol·L-1，分別向三種溶液中投入大小形狀都相同的鋅粒，一段時(shí)間后反應(yīng)最快的是________________。

(3)若測定物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液的導(dǎo)電能力，小燈泡亮度最大的是_______________。

(4)若將6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10-3mol·L-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)K=_____________，加入少量 NaHSO4固體后，K____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《hem Commun》報(bào)導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是（ ）

A. 屬于飽和烴，常溫時(shí)為氣態(tài)B. 二氯代物共有5種

C. 分子中含有4個(gè)五元環(huán)D. 不存在屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的幾種離子。從其中取100mL，等分成兩份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性____________填寫離子符號，能說明上述結(jié)論的離子方程式是______。

（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體。取其中的一份加入過量，生成白色沉淀，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說明原溶液中肯定有的離子是______，沉淀溶解的離子反應(yīng)式為______。

（3）綜上可知溶液中必定還存在______，且濃度范圍為______。

（4）溶液中還可能存在的陽離子有______，檢驗(yàn)的操作為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1) NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，工業(yè)上可通過反應(yīng)：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣)， 則上述反應(yīng)的H=__________kJ·mol—1

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)氨氣是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是__________。

a.氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

b.氣體密度不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動

(3)現(xiàn)向三個(gè)體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發(fā)生反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到2min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①2min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min內(nèi)容器I中用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數(shù)字)

③2 min時(shí)容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器______(填容器序號)，它的數(shù)值為____(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態(tài)或液態(tài)金屬單質(zhì)，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達(dá)到平衡后，氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。

A. NH3還原PbO2的反應(yīng)△H>0

B.工業(yè)冶煉這四種金屬時(shí)，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低

C.實(shí)驗(yàn)室還原出金屬銅(Cu)時(shí)，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通過延長反應(yīng)管的長度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量

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同步練習(xí)冊答案