【題目】已知KspAgCl=1.56×10-10,KspAgBr=7.7×10-13,KspAg2CrO4=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Br-、Cl-CrO42- B. Cl-Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

【答案】A

【解析】析出沉淀時(shí),AgCl溶液中cAg+=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×1010/0.01mol/L=1.56×108mol/L;AgBr溶液中cAg+=Ksp(AgBr)/c(Br)=7.7×1013/0.01mol/L=7.7×1011mol/L;Ag2CrO4溶液中cAg+= ,cAg+)越小,則越先生成沉淀,所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>BrCl、CrO42答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ.丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料,下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(I)過程中的能量變化圖。試回答下列問題:

(1)寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:__________

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.用下圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。

(2)近似認(rèn)為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),通過以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進(jìn)反應(yīng)向水解方向進(jìn)行 D. 促進(jìn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1,3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下:

(1)D 物質(zhì)的名稱為_____;B→C 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(2)G 中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________,由 G→H 的反應(yīng)類型為_________

(3)在催化劑存在下,E 和 M 等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng),N 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)E 有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有______種。

①可與 Na2CO3 溶液反應(yīng);②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物,其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線,請(qǐng)寫出合成路線流程圖_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:(
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl.
A.①③
B.④③
C.⑤③
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時(shí)鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e = 4OH -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測(cè)得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-Cl-,該溶液呈酸性,其原因用離子方程式解釋是:____________。

(2)“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5SO2的危害,下列可適用于吸收SO2的試劑有____

aCaCl2溶液 b.氨水 cCa(OH)2懸濁液 d.濃H2SO4

(3)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下,1molNO2CH4反應(yīng),放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________ 。

(4)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應(yīng)是:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g);H0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ________;溫度升高K______(填“增大”或“減小” )

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