【題目】有關(guān)①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L兩種溶液的敘述不正確的是
A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù):②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:D.②溶液中:
【答案】C
【解析】
A、因HCO3-的水解程度大于其電離程度,所以NaHCO3溶液顯堿性;由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也顯堿性。根據(jù)越弱越水解原理可知,HCO3-的水解程度小于CO32-,弱離子水解程度越大,水的電離程度越大,所以相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①,A正確;
B、HCO3-水解生成H2CO3和OH-,即消耗一個(gè)HCO3-的同時(shí)又生成一個(gè)OH-,水解的過(guò)程中陰離子數(shù)不變;但CO32-的第一級(jí)水解生成HCO3-和OH-,即消耗一個(gè)CO32-的同時(shí)卻生成了兩個(gè)陰離子,水解的過(guò)程中,陰離子總數(shù)在增加;由于起始時(shí)CO32-和HCO3-的濃度相同,所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①,B正確;
C、因HCO3-的水解程度大于其電離程度,所以①溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-),C錯(cuò)誤;
D、CO32-的第一級(jí)水解生成HCO3-,第二級(jí)水解生成H2CO3,且以第一級(jí)水解為主,所以②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3),D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。
(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。
(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:
依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_________________________________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1
D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下:
含硫燃料AB硫酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A的化學(xué)式為__________,B的化學(xué)式為__________________________________。
(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。
(4)雨水的pH小于5.6時(shí),就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×10-5mol·L-1,則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高
C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村
E.開發(fā)新能源
②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可。________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子,某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 氣體甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配,因?yàn)槠嚢l(fā)生劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速?gòu)棾,保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中NaN3是氧化劑,KNO3是還原劑
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15
C.若有50.5 g KNO3參加反應(yīng),則有0.5mol N原子被還原
D.每轉(zhuǎn)移1 mol e,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24 L
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