25℃時，在10 mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10 mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

甲

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標準狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

回答下列問題：

（1）下列反應不能發(fā)生的是： ；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如右上圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式 。

（3）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L?1， 0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化)，溶液的pH＝ 。

（4）等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是： 。

（5）某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法中正確的是( )

A. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B. 使用催化劑能降低反應的活化能，所以也能改變反應的焓變。

C. 甲烷的燃燒熱為-890.3KJ/mol，則其熱化學方程式為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，

D．稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e?=ClO－+H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e?=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是

①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；

②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；

③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；

④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；

⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；

⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關(guān)。

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與STSE（社會、科學、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說法正確的是

①尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

②氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應

③氟化物防止齲齒所涉及到的化學原理其實就是沉淀的轉(zhuǎn)化

④煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學平衡移動有關(guān)

A．①②③ B．②③④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液與1 mol氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

C．1 mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA

D．28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

市場上經(jīng)常見到的一種電池，總反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，含Li+導電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是

A．放電過程中Li+向正極移動

B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

C．充電時，Li+向陽極移動

D．放電時，負極反應式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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