Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數為10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

④在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA

⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3NA

⑥在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數為0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數為3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應為歧化反應，0.1molCl2轉移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；②18g水的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；③一個Fe(OH)3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故錯誤；④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子，生成3mol碘，故正確；⑤C2H4和C4H8最簡式都為CH2，含有1mol最簡式CH2，即原子數為3NA，故正確；⑥2NO+O2=2NO2，0.5mol NO和0.5mol O2反應生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧氣，但體系中存在可逆反應2NO2N2O4，所以混合后氣體分子數小于0.75 NA，故錯誤；⑦水分子中還含有氧原子，所以1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數大于3NA，故錯誤；故選C。