下列說法正確的是                                              (　　)
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C

試題分析：乙醇易溶于水，不能作萃取碘的試劑，A錯(cuò)；NaCl為離子晶體，SiC為原子晶體，熔化時(shí)分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)；氫原子最外層最多有2個(gè)電子，D錯(cuò)，故答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是   (　　)
A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．原子核外電子層數(shù)不變B．原子半徑逐漸增大?
C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4 -1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______  ________。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為______________________________________(用化學(xué)式表示)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。
(5)請(qǐng)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式________________。
(6)請(qǐng)寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如圖，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是       
A．Y元素為Al
B．Z的氧化物不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．原子半徑大小為Y＞Z＞X
D．X只能形成一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是                                   
A．同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、50
B．由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物
C．任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化
D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
請(qǐng)回答下列問題：
（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三
種說法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）          ；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2） B、D元素所形成化合物的電子式為____________________，B、C、D 元素原子所對(duì)應(yīng)離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________________;
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有          、           ；
（4）寫出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
（5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
（6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號(hào)去掉而改稱列，如堿金屬為第
1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列敘述正確的是
A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物
B．第14列元素所形成的化合物種類最多
C．第17列元素均有最高價(jià)氧化物R2O7
D．最外層有兩個(gè)電子的原子都在第2列

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