【題目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________（填“酸性”或“堿性”）。

(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________（寫離子符號）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，則溶液pH=__________。

(3)25℃時，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，則V1:V2=__________（混合過程中溶液的體積變化忽略不計）。

【答案】酸性 CO32- 10 11:9

【解析】

(1)NaHC2O4溶液存在草酸氫根的電離和水解，若電離程度大則溶液顯酸性，若水解程度大則溶液顯堿性；

(2)，根據(jù)溶液pH值可以確定c(HCO3-):c(CO32-)的比值，繼而判斷溶質成分；根據(jù)電離平衡常數(shù)及c(HCO3-):c(CO32-)的比值確定氫離子的濃度；

(3)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，則堿過量，計算出c(OH-)與酸堿的物質的量的關系，可計算比值。

(1)HC2O4-的電離平衡常數(shù)K2== 5.0×10-5，水解平衡常數(shù)Kh=，K2>Kh，即電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故答案為：酸性；

(2)pH=13，則溶液中c(H+)=10-13mol/L，由=5×10-11可知溶液中，即c(CO32-)>>c(HCO3-)，所以CO2主要轉化為CO32-；c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，則=0.5，由=5×10-11可知c(H+)=，所以溶液pH值為10，故答案為：CO32-；10；

(3)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，則堿過量，所得溶液pH=10，則溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，則有，解得V1:V2=11:9，故答案為：11:9。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結構示意圖為__。

（2）元素②、③、⑥原子的半徑大小（從大到小排列）___。

（3）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性___。

（4）元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用溶液吸收煙氣中的并回收硫，其實驗流程如圖：

已知吸收時發(fā)生下列反應：

Ⅰ.；

Ⅱ.；。

(1)其他條件一定，檢測出尾氣中、濃度隨通入煙氣時間變化見圖，則段濃度變化的主要原因是_________。

(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。

①煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。

②反應溫度過高，吸收率會下降，其原因是_______。

③還可探究的影響吸收率的實驗條件有__________。

(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，與反應生成S和，其離子方程式為_____________。

(4)濾液中還有少量。設計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃時為，100℃時為；不溶于乙醇]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應的正反應吸熱

B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大

C.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器III中的反應速率比容器I中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定待測溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步驟：

a.取待測溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（過量），使Cl-完全轉化為AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與溶液接觸。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀。

f.重復上述操作兩次。

三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

g.數(shù)據(jù)處理。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

(1)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。

(3)計算待測溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判斷下列操作對c(Cl-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果__________；

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測定結果__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。

(1)鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性由小到大的順序為__（填元素符號）。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是___。

②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖3所示。

若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c（單位：nm），a、b夾角為120o，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=__（寫出代數(shù)式）nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。

(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

①F中盛裝的試劑是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E，則可能發(fā)生__。

(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空：

預測Na2S2O5的性質

探究Na2S2O5性質的操作及現(xiàn)象

探究一

Na2S2O5的溶液呈酸性

①

探究二

Na2S2O5晶體具有還原性

取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去

①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，__（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質是_________________________。

②膜I側所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。

Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為℃，沸點為℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為。

Ⅱ.制備與分離：

(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。

(3)F中與溶液反應的離子方程式為___________。

Ⅲ.測量與計算：反應結束后，測得B、C裝置分別增重和，將D中的液體溶于水，配成溶液，取該溶液，調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質的量為____________。

Ⅳ.結論：

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案