【題目】下列說法正確的是(

A. 3mol H21 molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

【答案】A

【解析】

A. 3H2+N22NH3,是可逆反應(yīng),3mol H21 molN2混合反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023,A項正確;B. 根據(jù)G=H-T.S<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),反應(yīng)后體系的混亂度減小,S<0,反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明G<0,而T>0,推知H<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;C.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率高,但放電時化學(xué)能也不是全部轉(zhuǎn)化為電能,有部分能量以熱能等形式釋放出來,C項錯誤;D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度過高,酶的催化活性會降低甚至失去,故淀粉水解速率有減慢,D項錯誤。答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span>

A. A(①⑤)、B()、C()、DB. A(①③)、B()C()、D

C. A(①⑤)、B()C()、DD. A(①⑤)B()、C()D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器,享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽(yù)(如圖1)。

(1)Cu原子的外圍電子排布式為_______。

(2)圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù),該元素是_______,I3遠(yuǎn)大于I2的原因是_______。

(3)圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______,試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關(guān)系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______

③寫出該配合物的化學(xué)式_______。

(4)一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______,已知P、Q、R的原子坐標(biāo)分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,則該晶體的密度計算表達(dá)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氫氣對廢氣進(jìn)行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對于減少霧霾也具有重要意義。

(1)汽車尾氣的主要污染物為NO,用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol1

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

寫出H2(g)NO(g)反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

(2)某研究小組模擬研究如下:向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的溫度下,反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示:

①T2下,在0~5 min內(nèi),v(O2)=______________mol·L1·min1;該溫度下反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________

該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(“>”、“<”“=”)。

M點(diǎn)時再加入一定量NO,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(變大”、“變小不變”)。

反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。

a.混合氣體的密度 b.逆反應(yīng)速率

c.單位時間內(nèi),N2NO的消耗量之比 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量

(3)氫氣作為一種理想燃料,但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料,鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件是______________(填字母編號)。

A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高溫度

C.使用催化劑 D.減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng),因此不能用苯萃取溴水中的溴

B. 甲烷和苯都屬于烴,都不存在同分異構(gòu)體

C. 乙烯、乙炔、苯燃燒時都伴有黑煙或濃煙

D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答:

(1)該反應(yīng)為____________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________________________________。

(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.υ(H2)=υ(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,將CO2H20.10 mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,

測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ,則CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ___________

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