向等質量的兩份鋅粉A、B中，分別加入過量的稀H2SO4，同時A中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系基本正確的是

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措。

（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①用化學反應方程式表示NH3消除NO的反應原理 （不用注明反應條件）。

②曲線b 對應NH3與NO的物質的量之比是 。

③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0．8 s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____ mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的濃度為ag·L- 1，要使1m3該溶液中的完全轉化為，至少需通入標準狀況下的O2 L。（用含a的代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 。

②寫出生成S2的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1．20

0．60

t1

0．80

t2

0．20

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0．40/t1 mol·L-1·min-1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)=0．40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0．20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0． 64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為 ；

②若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小，則正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反應過程中，C的物質的量n（C）隨時間的變化關系如下圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。

試回答下列問題：

①A點時，反應的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反應的逆反應為 熱反應（填“放”或“吸”）；

③A、B兩點的正反應速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極主要反應式為：Cu一2e－＝Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一3e—＝Fe3＋

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質E的電子式________；I中所含化學鍵類型__________；氣體D所含元素在周期表中的位置_____。

（2）G的水溶液呈____性，用離子方程式表示其原因___________________

（3）寫出E與過量I溶液反應的離子方程式________________。

（4）實驗室制備氣體C的化學方程式__________________。

（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________

（6）物質A由三種元素組成，1 mol A與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為____________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列數(shù)據(jù)：

2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

圖10－3

（1）寫出反應②的化學方程式_______________。

（2）反應④中每消耗1 mol G，轉移電子的物質的量為________。

（3）反應⑥的離子方程式是______________。

（4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學方程式________________。

（5）實驗室中保存I的濃溶液的方法是______________。

（6）SiCl4與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是_______________；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是________________。

（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為__________。

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