【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色.
請(qǐng)問答下列問題:
(1)A是 , G是 . (填化學(xué)式)
(2)反應(yīng)①﹣⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為: .
【答案】
(1)Na2O2;FeCl3
(2)③④
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
(4)4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
【解析】解:甲、乙為單質(zhì),二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2 , 甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態(tài)化合物,與A反應(yīng)生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3 , F為FeCl2 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為Fe(OH)3 , D為Fe(OH)2 , (1)由上述分析可知,A為Na2O2 , G為FeCl3 , 所以答案是:Na2O2;FeCl3;(2)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應(yīng),③④屬于非氧化還原反應(yīng),所以答案是:③④;(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,所以答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;(4)在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E,該反應(yīng)的離子方程式為:4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ , 所以答案是:4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A. 糖類只含C、H、O三種元素 B. 油脂能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖屬于同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來(lái)快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)根據(jù)資料中的相關(guān)信息,甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________(填序號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說(shuō)明SO2具有_________性,證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為___________________________________。
(3)丁裝置的作用是____________,寫出其中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)后沒有顏色變化的是
A.酚與FeCl3溶液B.淀粉與碘水
C.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OHD.C3H7Cl與NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池,它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池.用作燃料電池時(shí),可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用.下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Li﹣e﹣=Li+
B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
C.充電時(shí),鋰極與外電源的負(fù)極相連
D.熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí),在陰極可得到金屬鋰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、得失電子情況,并指出氧化劑和還原劑是什么.
(1)H2+CuO═Cu+H2O;上面反應(yīng)中,氧化劑是:還原劑是: , “雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為
(2)C+2CuO═2Cu+CO2↑;該反應(yīng)中氧化劑是:還原劑是: . 雙線橋法為: ,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )
A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )
A. 一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X + 3YZ
B. 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑
C. 常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7<pH<13 時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO->c(OH-)>c(H+)
D. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)屬于取代反應(yīng)的是 .
(2)屬于加成反應(yīng)的是 .
(3)寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,注明反應(yīng)條件,下同)
a.反應(yīng)③ .
b.反應(yīng)④ .
c.寫出 和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環(huán)境)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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