向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（ ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分．

（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是 KOH 溶液，電池反應為：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．該電池負極的電極反應式為___________；用該電池進行粗銅（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是__________。

a．電能全部轉化為化學能

b．SO42﹣的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數(shù)為2NA個

（2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。

某同學設想用下列流程：，得到 BaCl2，則①的離子方程式為__________________，該反應的平衡常數(shù)K=__________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為_________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應，則轉移電子的物質的量為____________；

（5）15.8gKMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為_________，同時有________molHCl被氧化。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是

A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質量的48．6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子， 是熱和電最佳導體之一，；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。

（1）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式 。

（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是 （用元素符號表示）其原因是 。

（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型 。與 AC2互為等電子體的粒子的化學式 ， （分子和離子各寫一種）。

（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求：晶胞的密度ρ= g/cm3（用含a、NA的計算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞結構如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率 （不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6 NA

②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02 NA (2CaSO4·H2O相對分子質量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學】3-羥基丁酸 (3-hydroxybutyrate）也稱為β-羥基丁酸 (beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚3-羥基丁酸(PHB）；3-羥基丁酸也可以用于制取3-羥基丁酸乙酯（中國規(guī)定為允許使用的食品用香料）。

已知：i. 共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物：

ii.

iii. 步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結構中含有甲基

（1）A分子結構簡式 _____________ ；理論上B也可以由1,3-丁二烯與烴F來合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：_________ ；C中含有的官能團的名稱是_________ 。

（2）寫出反應類型：③_____________， ⑤_____________。

（3）寫出PHB結構簡式___ ；它與E___ （填“互為”或“不互為” ）同分異構體。

（4）寫出反應⑦的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是

A．1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應

B．稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O

C．稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O

D．稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關烷烴的敘述中，正確的是

①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵 ②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴 ④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應 ⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④

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