【題目】空氣海水電池:以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,正極電極反應(yīng)式:_________________。

【答案】3O26H2O12e=12OH

【解析】

在鋁空氣海水電池中,Al是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鉑網(wǎng)為正極,溶解在海水中的氧氣獲得電子,被還原變?yōu)?/span>OH-,所以正極電極反應(yīng)式是3O26H2O12e=12OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe2的電子排布式為_____________________________

(2)BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________;在NH3N原子的雜化方式為_______

(3)科學(xué)家目前合成了N4分子,結(jié)合等電子體相關(guān)內(nèi)容判斷該分子中N—N鍵的鍵角為__________。

(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是_________________________________________

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示。若該晶體的密度是ρ g·cm3,則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi),其中甲與乙關(guān)系正確的是(

選項(xiàng)

A

電解質(zhì)

BaSO4、NaHSO4SO3

B

弱電解質(zhì)的電離

均分步電離

C

化學(xué)平衡影響因素

溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等

D

化學(xué)電源

一次電池、二次電池、燃料電池等

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色能源是指使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是

太陽(yáng)能 風(fēng)能 潮汐能 天然氣 石油

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(偏大”、“偏小”)。

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1HCl0.55 mol·L1NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________,當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是______________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(相等不相等”),(1)簡(jiǎn)述理由: _____________________________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH________(偏大”、“偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)B(g)+C(g) H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,然后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí),C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi):n(B)生成n(C)消耗=11

C. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B1 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,應(yīng)該先加入________,最后加入________。

2試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________,反應(yīng)類(lèi)型是_______,通常加入幾片碎瓷片,其作用是_____________。

3反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中不斷加水,過(guò)程中始終保持增大的是( )

A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是

A硬水渾濁、軟水澄清

B硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少

C硬水是不純凈水,軟水是純凈水

D硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物

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