Question

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是（  ）

A．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；	B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是離子化物，而是共價化合物	D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應

Answer 1

B

試題分析：A項溶液導電性強弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關，與電解質的強弱無關，B項0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1，說明HNO₂沒有完全電離，可以證明是弱電解質，C項共價化合物也有強電解質，如HCl，D項不能用是否發(fā)生化學反應來判斷強弱電解質。答案選B。
點評：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。弱酸 CH₃COOH的證明方法有：①測定一定濃度的CH₃COOH溶液的pH值；②測定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH₃COOH溶液稀10n 倍后，測定pH值；④測定相同濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的導電性，比較導電性強弱；⑤測定一定等pH值CH₃COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數倍后pH值的改變；⑥用等物質的量濃度的CH₃COOH與HCl分別與鋅反應，看產生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH₃COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應，測定生成氫氣的體積。