【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 , 室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液,裝置如圖.當外電路中通過0.04mol電子時,乙裝置中溶液的體積為400mL.則下列說法正確的是(
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發(fā)生的電極反應為:VB2+11H2O﹣22e=VB2+2B2O3+22H+

【答案】C
【解析】解:A、外電路中電子由b電極流向a電極,故A錯誤;B、狀況不知,無法求體積,故B錯誤;
C、惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,離子方程式:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑,當外電路中通過0.04mol電子時,生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為:0.04mol,所以c(OH)= =0.1mol/L,所以溶液的pH為13,故C正確;
D、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應,則VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2+22OH﹣22e=V2O5+2B2O3+11H2O,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。

1A的化學式為_______;

2實驗室保存C溶液時需加少量固體A,目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。

3檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________

4E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F,對應現(xiàn)象為_______________________________ 。

5C中加入Na2O2也可實現(xiàn)CDF的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空:

(1)肼由N、H 兩種元素組成,它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質(zhì)量為32,分子中N、H原子的個數(shù)比為1∶2,肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數(shù)相等。

(2)實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________;

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________(填字母序號);

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________

(3)在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題:

①開始階段,反應的化學方程式為____________________________________,若該反應共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L,則反應過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______

②反應結(jié)束后銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱方程式書寫正確的是(
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A. 水華B. 臭氧層空洞

C. 酸雨D. 白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,6一己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用烴A氧化制備.制備G的合成路線如圖1:

回答下列問題:
(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2,則A的化學名稱為
(2)C→D的反應類型為
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)由G合成尼龍的化學方程式為
(5)由A通過兩步反應制備1,3﹣環(huán)己二烯的合成路線為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗過程中,我們往往需要記錄一些實驗的數(shù)據(jù),下列數(shù)據(jù)可信的是:

A. 某常見氣體的密度為2.8 g·cm3

B. 用托盤天平稱出固體的質(zhì)量為7.85 g

C. 某正常雨水的pH5.6

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌后,測得溫度升高5℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應類型:①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原,可能在有機物分子中引入羥基的是(
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料.
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol1
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=
(2)已知25℃時,KSP(BaSO4)=1.1×1010 , 向僅含0.1molL1 Ba(OH)2的廢液中加入等體積0.12molL1硫酸,充分攪拌后過濾,濾液中c(Ba2+)=
(3)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2 , 回收處理SO2 , 不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶,回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 , 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 . ①450℃時,某恒容密閉容器中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列事實能表明該反應達到平衡的是
A.容器內(nèi)氣體密度不變
B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應,保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(α)隨著時間(t)的變化如圖1所示,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= . 若維持其他條件不變,使反應開始時的溫度升高到500℃,請在圖1中畫出反應開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象.

(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl)的相對大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分數(shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比) ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL1 , 則X點對應的c(CuCl+)=(用含a的代數(shù)式表示).
②向c(Cl)=1molL1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為

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