【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
【答案】A
【解析】
試題分析:A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正(O2)=5v正(NO),4v正(O2)=5v逆(NO),v正(NO)=v逆(NO),正確; B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行,不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等,錯(cuò)誤;C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則物質(zhì)的濃度減小,正逆反應(yīng)速率均減小,錯(cuò)誤;D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過程中都成立,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 人類目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B. 煤,石油,天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C. 最理想的能源是煤炭
D. 人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)<括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法部正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
① | CuCl2(FeCl3) | CuO | 過濾 |
② | Cl2(HCl) | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 洗氣 |
③ | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 蒸餾 |
④ | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 過濾 |
A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0.05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究:
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】
C中盛有200g原糧,D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)儀器G的名稱是 。以磷化鋁為例,寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)檢查C裝置氣密性的方法是:用止水夾夾緊C裝置 ,取下上口活塞,漏斗中加入水,打開下口旋塞,觀察到 ,表明裝置氣密性良好。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 。
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 (填“還原”或“氧化”)性氣體;B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 ;
(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸,寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;收集裝置D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為 mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )
A. 過濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙
B. 分液時(shí),分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
C. 過濾時(shí),燒杯內(nèi)壁與漏斗下端
D. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí),膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)d n+6nsl。回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號表示)
(2)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1︰1和l︰2,寫出原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span> 。
(3)該配位化合物的化學(xué)式為 。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 ,用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。
(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,此晶胞立方體的邊長為a cm,E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,則阿伏伽德羅常數(shù)為 (用a、ρ表示)。該晶胞配位數(shù)為 ,EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構(gòu)型是 ,其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液,則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將體積為V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 在pH=10.3時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3時(shí),溶液中:0.1000>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3時(shí),溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D. V1:V2=1:2時(shí),c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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