【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ· mol-1
反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)為________;
(2)儀器A的作用是_______;
(3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______;
(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào));
①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。
①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為____。
②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確,請(qǐng)說(shuō)明理由____。
【答案】球形干燥管 冷凝回流 濃硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸餾 不正確,因?yàn)榱蝓B人饪僧a(chǎn)生硫酸
【解析】
(1)儀器B的名稱(chēng)為球形干燥管。
(2)儀器A是冷凝管,作用是冷凝回流。
(3)濃硫酸具有吸水性,氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為:SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。
(4)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ· mol-1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡左移,為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,不能加熱三頸燒瓶。
(5)①二者為互溶液體,沸點(diǎn)相差較大,采取蒸餾法進(jìn)行分離。
②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸,同樣能觀察到有白色沉淀生成。
(1)儀器B的名稱(chēng)為球形干燥管,故答案為:球形干燥管。
(2)儀器A是冷凝管,作用是冷凝回流,故答案為:冷凝回流。
(3)由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣,丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl,濃硫酸具有吸水性,裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸,干燥Cl2,氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為:SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O,故答案為:濃硫酸;SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。
(4)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ· mol-1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡左移,為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,不能加熱三頸燒瓶,故答案為:①②③。
(5)①二者為互溶液體,沸點(diǎn)相差較大,采取蒸餾法進(jìn)行分離,故答案為:蒸餾;
②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸,同樣能觀察到有白色沉淀生成,故答案為:不正確,因?yàn)榱蝓B人饪僧a(chǎn)生硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重危害人類(lèi)健康和生態(tài)環(huán)境,開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
(1)NH3的電子式是_________。
(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。
(3)①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成:
2NO(g)+O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH2=_________。
② 一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。
(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。
① 制備少量NaClO2,其裝置如下圖所示:
裝置I控制溫度在35~55℃,通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn):11℃),反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________,
裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2,此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________,反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_______________。
② 用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如下圖所示:
從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖 中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO 的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳九芳烴是一種混合物,異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a的同分異構(gòu)體有7種B. a能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. b的分子式為D. b、c互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的系統(tǒng)命名為________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。
(3)B到C的反應(yīng)類(lèi)型是________________。
(4)C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。
(5)F的分子式為____________。
(6)G與A互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個(gè)吸收峰;
②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基(),沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵(-O-O-)
(7)設(shè)計(jì)以和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g),1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,依據(jù)下表數(shù)據(jù),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
化 學(xué) 鍵 | H—H | I—I |
斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量(kJ) | b | c |
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I 鍵所需能量
C.?dāng)嚅_(kāi)2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究開(kāi)發(fā)。已知:
①1mol CO完全燃燒放出283.0kJ的熱量;
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量;
③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
①若1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為__________kJ。
②如果將1 mol氮?dú)夂? mol氫氣混合,使充分反應(yīng),反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么?__________。
③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是__________mol·L-1·min-1。
④一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是__________。
a.以同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟?/span>
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制,已知A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復(fù)燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是________,C物質(zhì)的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________,其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
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