Question

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：         。（填字母）

      a．減少化石燃料的使用           b．植樹(shù)造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

  a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。

（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH₄和H₂，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體，  即：CO₂HCOOHCH₄

①寫(xiě)出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式                                       。

②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）

a．反應(yīng)的催化劑

b．反應(yīng)的催化劑

c．反應(yīng)的催化劑

d．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變

d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

Answer 1

（1）abcd

（2）a   c

（3）①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂       ②c    ③e

解析:

（1）CO₂是超成溫室效應(yīng)的氣體，a可以直接減少CO₂的產(chǎn)生；b是植物吸收CO₂的主要源泉；c在節(jié)約能量的同時(shí)也減少了CO₂的排放；d使用其他不產(chǎn)生CO₂。（2）節(jié)能即不需要外加能量，光合作用是來(lái)自自然界的能量；原子利用率高即不產(chǎn)生副產(chǎn)物；（3）密閉容器中給出了鐵和水蒸汽，由此可以產(chǎn)生H₂，即3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂ ，反應(yīng)前后均有Ni粉，從圖像看，隨著鎳粉的用量不同，曲線(xiàn)的走的趨勢(shì)不同，即反應(yīng)的快慢不同，滿(mǎn)足催化劑的條件。從圖像可以分析，隨著Ni的加入，H₂和CH₄的量均是快速減小的，即反應(yīng)速率是增加的，由于甲酸的減少量變化更快，則說(shuō)明反應(yīng)II速率更快。