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（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（填寫元素符號或化學式）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

③

④

⑤

⑥

 

⑦

⑧

 

4[]

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

 (1)寫出下列元素符號：

①         ,⑥         ,⑦         ,⑧          。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。

（3）在這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是        ，堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出實驗室制�、俚臍浠锏幕瘜W方程式                                         

（4）含有元素③的物質的焰色呈         ，⑩的單質的保存方法是                            

（5）在③與④中，化學性質較活潑的是          ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）                                                                 

在⑧與⑩中，化學性質活潑的是        ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）

                                                                  

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表做的位置可判斷①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。

 

（1）N  Si    S    Cl     （2）K    F   （3）HClO4   KOH    Al（OH）3

2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）黃色，棕色成劑瓶用水封

（5）Na,2Na+2H2O === 2Na（OH）2+H2↑(其他合理也給分)Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑

Cl,  Cl2+2NaBr === Br2+2NaCl(其他合理也給分)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）最活潑的非金屬元素是
F
F
（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是
NaOH
NaOH
，該物質存在的化學鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序號分別代表某一種化學元素．請按要求完成下列問題：
（1）寫出元素⑦的元素名稱
硫
硫
．
（2）元素?在元素周期表中的位置是
四
四
周期，
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族．
（3）用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na＞Si＞N＞F
Na＞Si＞N＞F
．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學式
NH3
NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題：
（1）I的元素符號為
Sc
Sc
，K的元素名稱為
鎵
鎵
．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5
．
（3）下列對比正確的是
cd
cd
．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞K；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是
bc
bc
．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為
三
三
周期
ⅤA
ⅤA
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖
．
（2）由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是
Na
Na
．（填元素符號）
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構是
（b）
（b）
（填序號）．
（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
．
（6）a與g形成的化合物是
共價
共價
（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題．
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
（1）化學性質最不活潑的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Cl原子結構示意圖為
 
；
（3）第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是
 
 （填化學式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
（填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是
 
．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為
 
；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是
 
，該物質中H元素與S元素的質量比m（H）：m（S）=
 
．（相對原子質量：H-1   S-32）

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