（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為
 
價．
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于
 
（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂
 
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類物質(zhì)中一定含有的元素是
 
．
考點：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價,海水資源及其綜合利用,含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，再結(jié)合碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)式計算碘的化合價；
（2）海水中鎂元素主要以氯化鎂的形式存在；根據(jù)鎂的化合價是否變化進行判斷得出正確結(jié)論；
（3）水泥、玻璃、陶瓷三種材料都屬于無機非金屬材料，即硅酸鹽材料，含有相同的成分是二氧化硅．
解答： 解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)碘元素的化合價是x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
故答案為：+5；
（2）海水中鎂元素主要以氯化鎂的形式存在，故海水中的鎂元素處于化合態(tài)；從海水中提取氯化鎂，鎂的化合價沒有發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：化合態(tài)，不屬于；
（3）水泥、玻璃、陶瓷三種材料都屬于無機非金屬材料，即硅酸鹽材料，含有相同的成分是二氧化硅，故都含有硅元素和氧元素，故答案為：Si、O．
點評：本題考查學(xué)生利用化合價的原則進行相關(guān)的計算，海水中鎂的提取以及硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的主要成分，知識面較廣，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
B、1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空．
（1）Na2CO3水解的離子方程式：
 
；
（2）H2S電離方程式：
 
；
（3）AlCl3水解的離子方程式：
 
；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極：
 
；正極：
 
．
（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系
c（H+）+c（Na+）=
 
；
c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置，使它們發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）一定條件下，若該反應(yīng)在一透明密閉容器中進行，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．恒溫恒容下，混合氣體的顏色逐漸變淺
b．恒溫恒容下，混合氣體的壓強不再變化
c．恒溫恒壓下，混合氣體的質(zhì)量不再變化
（2）某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時，改變溫度（T1＜T2）對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，下列曲線正確的是
 
（填字母）．

（3）N2O4是火箭推進劑原料的之一，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為在常溫下就存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．當(dāng)溫度升高時，混合氣體顏色變深，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）如果要測定NO2的相對分子質(zhì)量，在下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是
 
（填字母）．
a．溫度為0℃，壓強為5.05×104 Pa
b．溫度25℃，壓強為1.01×105 Pa
c．溫度100℃，壓強為5.05×104 Pa
（5）在t℃、1.01×105 Pa下，密閉容器中的N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
①反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為
 
．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
②現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L達到平衡狀態(tài)的NO2和N2O4的混合氣體（t℃、1.01×105 Pa下），則該混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．理論上至少需要消耗Cu為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．D是難溶于水的白色固體．F為紅褐色固體．無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C
 
G
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）反應(yīng)④整個過程觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（4）反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積
 
．
（5）某種貧血癥患者應(yīng)補充C物質(zhì)的陽離子．含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化．為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴
 
溶液，溶液顯
 
色，表明該藥片已失效．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑有
 
 mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為
 
L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時，向20mLO.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是（　�。�
A、氫氟酸的電離過程是吸熱的
B、當(dāng)V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
C、當(dāng)V＜20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（F-）
D、當(dāng)V＞20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NO3-、OH-、Cl-
B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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同步練習(xí)冊答案