【題目】對(duì)礦井下空氣進(jìn)行氧氣含量測(cè)定既能保證礦工的身體健康又能為瓦斯災(zāi)害處理提供數(shù)據(jù)。缺氧場(chǎng)所常采用伽伐尼電池型氧傳感器檢測(cè)氧氣濃度，該傳感器結(jié)構(gòu)如圖所示，工作電極為Pb，對(duì)比電極為Pt，電池液為KOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A.氧在對(duì)比電極被還原

B.工作電極的電極反應(yīng)為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

C.外電路電子由對(duì)比電極流向工作電極

D.該傳感器測(cè)定氧氣濃度時(shí)不需外加電源

【答案】C

【解析】

A．該傳感器工作時(shí)，氧透過(guò)隔膜后溶解在隔膜與陰極間的薄層電解液中，當(dāng)氧達(dá)到對(duì)比電極表面時(shí)被還原，電極反應(yīng)為O2 +2H2O +4e- =4OH-，故A正確；

B．工作電極的電極反應(yīng)為Pb＋2OH-－2e-＝Pb(OH)2，故B正確；

C．外電路電子由工作電極流向?qū)Ρ入姌O，故C錯(cuò)誤；

D．該傳感器外電路有負(fù)載時(shí)，電流與氧體積分?jǐn)?shù)成正比，通過(guò)測(cè)得的電壓或電流可求得氧體積分?jǐn)?shù)，則測(cè)定氧氣濃度時(shí)不需外加電源，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88

B.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C.b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點(diǎn)

D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ 某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過(guò)量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。

你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確：_______，發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。

A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷

C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．膠粒能透過(guò)濾紙

（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________________________。

A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系

D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

Ⅱ 根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的有_________________（填儀器名稱）。

（3）利用裝置甲制備蒸餾水時(shí)，冷凝水應(yīng)從___________（填“f”或“g”）口進(jìn)入。

（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩?kù)o置后看到的現(xiàn)象是：________________。

（5）利用裝置丁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，玻璃棒的作用是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)反應(yīng)前后氣體體積，沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出相應(yīng)元素名稱： C_________

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：_____________________；丙由C、D、E三種元素組成（原子個(gè)數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

（3）N2H4的電子式為________。將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。

Ⅱ 已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系。

試回答下列問(wèn)題

（1）G中含有的化學(xué)鍵類型有：_________________。

（2）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無(wú)色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a→_____→______→_______→e (填操作的編號(hào))

a．檢査裝置的氣密性后加入藥品 b．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．熄滅酒精燈，冷卻

e．停止通入HCl，然后通入N2

(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 ________________________。

(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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同步練習(xí)冊(cè)答案