【題目】向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是 ．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O、CO32﹣+H+=HCO3﹣
（2）NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】】解：當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸250mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗鹽酸150mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，（1）由上述分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，

故答案為：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，

故答案為：NaCl；（4）生成CO2氣體最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.25L×1mol/L=0.25mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）= =2.5mol/L，

故答案為：2.5mol/L．

當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸250mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗鹽酸150mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，據(jù)此進(jìn)行解答．（1）根據(jù)分析書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生成氣體達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉；（3）生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的名字命名的赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域已經(jīng)廣泛應(yīng)用．下例生成物就是由鈴木反應(yīng)合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物：

下列敘述正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100%
B.該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴
C.該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種
D.該聯(lián)苯的衍生物不可使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是(　　)

A. Cl- B. Ba2+ C. NO3－ D. Na+

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用．下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（　�。�

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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【題目】我國的鐵礦資源儲(chǔ)量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對(duì)這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價(jià)態(tài)和測(cè)定鐵元素的含量，做了一些實(shí)驗(yàn)． I．檢驗(yàn)礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實(shí)驗(yàn)操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有 ．
（2）檢驗(yàn)有Fe2+和Fe3+常用的化學(xué)試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液． ①檢驗(yàn)Fe3+選 ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+ ．
（3）II．測(cè)定礦石中鐵元素的含量 若上述實(shí)驗(yàn)中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應(yīng)后，再加入HgCl2除去過量的SnCl2 ， 最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計(jì)算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

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【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于普通玻璃的敘述中,正確的是(　　)
A.它是人類最早使用的硅酸鹽材料
B.紅色玻璃中含氧化亞銅
C.它在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D.無色玻璃是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，互為同素異形體的是

A. H2和D2B. 金剛石和足球烯(C60)

C. 甲烷和丙烷D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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【題目】“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、等商品名稱中的“鈣”、“氟”指的是（ ）

A. 單質(zhì)B. 氧化物C. 分子D. 元素

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