【題目】pH=12NaOHpH=4HCl等體積混合的pH_____________

【答案】11.7

【解析】

先計(jì)算酸溶液中c(H+)、根據(jù)水的離子積常數(shù)、溶液的pH,計(jì)算堿溶液中c(OH-),然后根據(jù)H+、OH-的物質(zhì)的量關(guān)系判斷哪種物質(zhì)過量,再計(jì)算混合后溶液中c(H+),最后根據(jù)pH= -lg c(H+)計(jì)算。

pH=12NaOH,c(OH-)=10-2mol/L,pH =4HCl,c(H+)=10-4mol/L,則二者等體積混合時(shí),溶液中堿過量,溶液顯堿性,混合溶液中c(OH-)()=mol/L=5×10-3mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(H+)==2×10-12mol/L,所以溶液的pH= -lgc(H+)=12-0.3=11.7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(7)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),二元弱酸(或其鈉鹽)用相同濃度的溶液(或鹽酸)滴定,其與滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示:下列說法正確的是( )

A.曲線①表示鹽酸滴定溶液

B.25℃時(shí),

C.溶液中:a點(diǎn)b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g) + O2(g)2NO(g) H >0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:

(1)該溫度下,向2L密閉容器中充入N2O21mol,平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是______%(保留整數(shù))。

(2)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L4.0×10-2mol/L 3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)__________(填處于化學(xué)平衡狀態(tài)、向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行),理由是 _______。將N2O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是 ________(填字母序號(hào))

(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_______(填變大、變小不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2H2O,這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法,某小組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______、________;

(2)C裝置制取NO時(shí),用可抽動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是_______,其反應(yīng)的離子方程式為________;

(3)裝置⑦的作用可能是____________;

(4)若進(jìn)入裝置⑤的NO2688mL(標(biāo)況下),氨氣過量,最后收集到標(biāo)況下2016mLN2,則NO的轉(zhuǎn)化率為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號(hào))

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量

(3)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整:___+5O2==2+____H++____+_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含多糖(淀粉)的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程根據(jù)流程回答下列問題

B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物,在有些飲料中含有B。

(1)C中官能團(tuán)的名稱是______________________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是________________(填字母)。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)

C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)

(3)寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

_______________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由B可制備乙烯氣體寫出將乙烯氣體通入溴水中出現(xiàn)的現(xiàn)象

_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下:

1)白云石屬于_______物(選填“純凈”或“混合”),在輕燒過程中只發(fā)生碳酸鎂的分解,則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過______!把心ァ钡哪康氖_________________

2)已知加熱過程中硫酸銨與MgO反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時(shí)的化學(xué)方程式為________________________。整個(gè)流程中能循環(huán)利用的是 _________________。

3)傳統(tǒng)工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產(chǎn)生氧化鎂和氧化鈣再提取,而本工藝采取輕燒,其優(yōu)點(diǎn)在于___________________、_____________________

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