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【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 麥芽糖的水解產物有兩種，且互為同分異構體

B. 等質量的苯和苯乙烯完全燃燒，消耗氧氣的體積在相同條件下不相同

C. 間二甲苯中苯環(huán)上的一個氫原子被“”取代時，有9種結構(不考慮立體異構)

D. 與甲苯或甘油在一定條件下發(fā)生反應，其反應類型不同

【答案】C

【解析】

A. 麥芽糖的水解產物只有葡萄糖一種，A項錯誤；

B. 等質量的有機物完全燃燒時，消耗氧氣的量的多少由y/x或氫的質量分數來決定,該值越大,耗氧量越多，因苯與苯乙烯分子中氫的質量分數相同，則耗氧量在相同條件下相同，B項錯誤；

C. “間二甲苯”中苯環(huán)上有3種氫原子，“-C2H3Cl2” 由3種結構：-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH3，因此“間二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2” 取代時，形成的同分異構體有3×3=9種，C項正確；

D. 硝酸與甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應，屬于取代反應；硝酸與甘油發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，其反應類型相同，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求答題

(一)現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率，可用做紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。

(1)每個晶胞實際含有________個Ca2＋和________個F－。

(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2＋按__________堆積排列，F－填入Ca2＋堆積的部分空隙中。每個Ca2＋周圍有__________個F－，而每個F－周圍有_________個Ca2＋，每個F－周圍與其距離最近的F－的數目是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年，元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：___（寫明周期和族）。

（2）Sn的最高正價為___，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，As的氣態(tài)氫化物為___。

（3）根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___（填化學式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氫化物的還原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找___（填序號）。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥

（5）①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。

②硒（Se）化銦（In）是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___（填字母）。

A.原子半徑：In＞Se

B.In的金屬性比Se強

C.In的金屬性比Al弱

D.硒化銦的化學式為InSe2

③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HClO與Cu2Se的物質的量之比為___。

（6）請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇）。

實驗步驟

實驗現象與結論

在試管中加入___，再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___；

現象：___；結論：非金屬性C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示晶體結構是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結構單元（晶胞）．晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（　　）

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTi4O9

C. 6；BaTiO3

D. 3；BaTi2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2，根據相關信息，回答下列問題：

（1）用雙線橋法表示電子轉移方向和數目_____：①MnO2 +4HCl（濃）=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

（2）若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質為__（填化學式），被氧化的物質的量為 _____，同時轉移電子數為_____。

（3）將（2）生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_____L，將此產物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。（已知：H2+Cl22HCl）

（4）②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數目之比為____。

（5）已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由弱到強的順序為_______。

（6）將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____g固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：______，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )

A. 當有6 NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量

B. 當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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