【題目】下列說法正確的是
A. 將40 g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1
B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
C. 在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
D. 1mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=1mol·L-1
【答案】C
【解析】
A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L,A項錯誤;
B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,溶質(zhì)是NaOH,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.%,B項錯誤;
C.a g NH3的物質(zhì)的量為a÷17mol,得到VmL溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17V mol·L-1,C項正確;
D.硫酸是二元強酸,1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=2 mol·L-1,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,請按要求回答下列問題
(1)打開K1,合并K2.A為___________(填“陰或陽")極,在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________;B極的電極反應(yīng)為______________________;當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時,則析出銅的質(zhì)量為____ g.
(2)打開K2,合并K1,A為_______(填“正”或“負(fù))極,在該電極可觀察到的現(xiàn)象是___________;B極的電極反應(yīng)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1905年,德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術(shù),其反應(yīng)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是
A. L代表的是壓強,且L1>L2
B. L代表的是壓強,且L1<L2
C. L代表的是溫度,且L1<L2
D. L代表的是溫度,且L1>L2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①R點平衡常數(shù)K=__________________。
②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”),判斷的理由是______________。
③下列能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。
A.使用高效催化劑 B.通入He氣體使體系的壓強增大
C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,反應(yīng)關(guān)系如圖,該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_________(填“I”或“II”)。520℃時,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質(zhì),使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol e-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。
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【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
I.硫酸的各種制法。
(1)早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。
② 有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進(jìn)行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。
Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。
(3)下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。
(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時,b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是
編號 | 實驗 | 現(xiàn)象 |
A | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔 | 鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 |
D | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 黑色粉末變?yōu)榧t褐色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是( )
A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性:HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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