【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進行提溴,其流程如下
己知:①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3
②已知液溴沸點為59℃,CCl4和苯的沸點分別為77℃和80℃。
(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。
(2)試劑Ⅰ為__________,并書寫反應Ⅱ的離子方程式_____________________________。
(3)操作Ⅰ為__________。
(4)工業(yè)上得到的單質Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣,并用__________(填方法)進行分離提純。
【答案】 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ H2SO4 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 蒸餾 飽和NaBr溶液 蒸餾或分液
【解析】(1)碳酸鈉吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和水,反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。(2)碳酸鈉吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和水,在酸性溶液中溴化鈉和溴酸鈉反應生成單質溴,因此試劑Ⅰ為硫酸,反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。(3)根據相關物質的沸點相差較大可知操作Ⅰ為蒸餾。(4)工業(yè)上得到的單質Br2中往往還含有少量Cl2,由于不能在引入新雜質,可以加入加飽和NaBr溶液除去氯氣,并用蒸餾或分液進行分離提純。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列化學用語:
(1)書寫電離方程式:KClO3:_____;H2SO4:_____
(2)某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,則 MCl 2 的摩爾質量為_____
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2,寫出該反應的化學方程式:_____
(4)工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏,其原理為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目_____
(5)相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器,A 容器中充滿 O2,B 容器中充滿 O3,若密度相同,則氧氣和臭氧的物質的量之比為:_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是
A. 閉合K1,斷開K2后,B極發(fā)生氧化反應
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,NO3-向B電極移動
D. 斷開K1,閉合K2后,當轉移0.1mole-時,乙池質量減少17.0g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒(Se)及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____(填標號)。
A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時,該反應的氧化產物是_______。
(3)“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金屬單質是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計算結果保留2位有效數字)。
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“-”。關于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是
A.充電時作陽極,放電時作正極B.充電時作陽極,放電時作負極
C.充電時作陰極,放電時作負極D.充電時作陰極,放電時作正極
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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題
(1)該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?__________
(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是:E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
(4)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1,寫出其熱化學方程式:____________。
(5)氫氧燃料電池是常見的燃料電池,在電解質溶液是KOH溶液的負極反應為__________。
(6)反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進行,
①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______(填增大、不變、減小,以下相同)
②保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率_______
③保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,逆反應速率_______。
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【題目】T℃時,在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應的一個條件,體系中反應速率隨時間變化的情況,如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)T℃時,N2的轉化率為_________,該反應的平衡常數K=__________。
(2)T℃時,下列能證明該反應已經建立平衡狀態(tài)的是______。
A.體系總壓強不再改變 B.混合氣體顏色不再改變
C.H2的質量百分含量不再改變 D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
(3)t1時刻,改變的外界條件是____,平衡常數K(t5~t6)____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。
(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時v正____v逆。
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【題目】(1)下列說法正確的是
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化
B.鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化
C.放熱反應發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
(2)在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比較下面各組熱化學方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2
B.S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C.C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
(5)101 kPa條件下,14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意:
又已知:①已知b=1173;②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,則a = 。
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